Nếu số lít SO2 =12.32 thì số mol sẽ là 0.55 nên Kl Cu =35.2(g).Không phù hợp yêu cầu của đề bài.

ca 3 cai fe cu va al deu td voi axit h2s04 dac nong

Đáp án C

Trong 15,2 gam hỗn hợp kim loại

Do đó trong 1,52 gam hỗn hợp kim loại có 0,01 mol Fe.

Khi hòa tan 1,52 gam hỗn hợp kim loại vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thì n_H = n_F = 0,01

⇒ V H 2 = 0 , 224 ( lít )

a, \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

            0,2<---------------------------0,2

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\m_{Cu}=16-11,2=4,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b, \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{32}{16}.0,2=0,4\left(mol\right)\\n_{Cu}=\dfrac{4,8}{64}.\dfrac{32}{16}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

Cu + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) ---> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,15--------------------------------------------->0,15

2Fe + 6H₂SO₄ (đặc, nóng) ---> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,4------------------------------------------------------>0,6

=> V_SO2 = (0,6 + 0,15).22,4 = 16,8 (l)

c, \(n_{NaOH}=0,375.2=0,75\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{0,75}{0,6+0,15}=1\) => tạo duy nhất muối axit (NaHSO₃)

PTHH: NaOH + SO₂ ---> NaHSO₃

            0,75----------------->0,75

=> m_muối = 0,75.104 = 78 (g)

PTHH :

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

x.......................................x (mol)

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

y.................................................1,5y (mol)

2Fe + 6H₂SO_4(đ,n) -> Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂

x .....................................................................1,5x (mol)

2Al + 6H₂SO_4(đ,n) -> Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂

y........................................................................1,5y (mol)

Cu + 2H₂SO_4(đ,n) -> CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

z................................................................z (mol)

Gọi x,y,z lần lượt là số mol Fe , Al , Cu trong hỗn hợp

khi đó 56x + 27y + 64z = 17,4(g) (1)

\(\Sigma n_{H2}=x+1,5y=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\) (2)

\(\Sigma n_{SO2}=1,5x+1,5y+z=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55\left(mol\right)\) (3)

Từ (1) , (2) và (3 ) ta có hệ :

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y+64z=17,4\\x+1,5y=0,4\\1,5x+1,5y+z=0,55\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\\z=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=5,6\left(g\right)\\m_{Al}=5,4\left(g\right)\\m_{Cu}=6,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

==================================

* chú ý : cái chỗ mình viết PTHH (đ,n ) là đặc nóng nhé :) -- không phải đặc nguội

a) n_Fe = x mol ; n_Cu = y mol

Ta có: n_SO2 = 0,4 mol

e cho:  Fe⁰           -         3e           →      Fe³⁺

           x mol        →      3x mol      →     x mol

          Cu⁰              -       2e            →      Cu²⁺

           y mol        →       2y mol     → y mol

e nhận: S⁶⁺            +            2e           →         S⁴⁺

            0,4 mol       →       0,8 mol       →    0,4 mol

         → 3x + 2y = 0,8     (1)

         →   56x + 64y = 18,4     (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2), ta được: x = 0,18 mol ; y = 0,13 mol

m_Fe = 0,18 x 56 = 10,08 (g)    → %m_Fe = 54,78%    → %m_Cu = 100% - %m_Fe = 45,22%

b) Theo định luật bảo toàn electron, ta có: tổng số mol e cho = tổng số mol e nhận

→ n_{e nhận}= 3x + 2y = 0,8

 2H⁺      +      2e      →      H₂

                 0,8 mol  →     0,4 mol

V_H2= 8,96 (l)

Đặt nZn = x mol; nFe = y mol.

Ta có hệ phương trình: 

Giải hệ phương trình trên ta được:

x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.

mZn = 65 × 0,04 = 2,6g

mFe = 56 × 0,02 = 1,12g

Gọi x,y lần lượt là số mol Mg, Fe

Mg + S ⟶ MgS

Fe + S ⟶ FeS

MgS + 4H2SO4 → MgSO4 + 4H2O + 4SO2

2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O

S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O

Ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}Mg:x\left(mol\right)\\Fe:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\underrightarrow{+S:0,5\left(mol\right)}\left\{{}\begin{matrix}MgS:x\left(mol\right)\\FeS:y\left(mol\right)\\S_{dư}:0,5-\left(x+y\right)\left(mol\right)\end{matrix}\right.\underrightarrow{+H_2SO_4}\left\{{}\begin{matrix}MgSO_4:x\left(mol\right)\\Fe_2\left(SO_4\right)_3:\dfrac{y}{2}\left(mol\right)\\SO_2\end{matrix}\right.\underrightarrow{+NaOH\left(dư\right)}\left(kt\right)\left\{{}\begin{matrix}Mg\left(OH\right)_2:x\left(mol\right)\\Fe\left(OH\right)_3:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\underrightarrow{to}\left\{{}\begin{matrix}MgO:x\left(mol\right)\\Fe_2O_3:\dfrac{y}{2}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có :\(n_{SO_2}=4x+4,5y+\left[0,5-\left(x+y\right)\right].3=2\left(mol\right)\)

\(40x+160\dfrac{y}{2}=24\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(m=4,8+11,2=16\left(g\right)\)

\(\%m_{Mg}=\dfrac{4,8}{16}.100=30\%\)

\(\%m_{Fe}=100-30=70\%\)

các bạn giúp mink nha.mink cần gấp

Bài giải:
2Fe + 6H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Al + 6H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
(chú ý là H2SO4 đặc, nóng sẽ khử kim loại tạo muối sunfat kim loại có hóa trị cao nhất)
Lượng 3 muối sunfat = 45,1.2 = 90,2 gam và số mol SO2 = 0,7 mol
Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
Al2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + H2O
Kết tủa lọc được chỉ còn Fe(OH)3 và Cu(OH)2
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O
Cu(OH)2 -> CuO + H2O
12.2 = 24 (gam) là tổng lượng 2 oxit Fe2O3 + CuO
Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Fe, Al, Cu
Ta có hệ 3 phương trình:
1,5x + 1,5y + z = 0,7
200x + 171y + 160z = 90,2
80x + 80z = 24
Giải hệ cho x = 0,2 ; y = 0,2 ; z = 0,1
Suy ra khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu: mFe = 11,2 g ; mAl = 5,4 g ; mCu = 6,4 g

\\ok//